更新时间：2024-01-06 19:50
如 aA+bB=cC+dD
（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＜0
当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。
（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变
(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
若a＞b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a＜b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其他条件不变，加入一种反应物，一定使其他反应物的转化率增大，而自身的平衡转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+b＜c+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+b＞c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）