更新时间：2023-12-13 11:06
暗红色晶体，易挥发。熔点为61.3℃，沸点为69.14℃，密度为3.83g/cm3。很不稳定，强烈水解，并具强氧化性和腐蚀性。
六氟化铂也是强的路易斯酸，溶于液态无水氟化氢，形成PtF6·xHF之类的加合物，x的数目有多个。它们都属于超强酸，如八氟合铂酸H2PtF8。
六氟化铂中，铂为罕见的+6价，六氟化铂分子呈顺磁性，加热分解。
六氟化铂是很强的氧化剂和氟化剂。氧化能力强于氟，其氧化还原电位为2.92（推算值）氟则为2.866，是常温存在的最强氧化剂之一。能和绝大多数金属和非金属反应（氦、氖、氩、氪、氮、氟等除外）。
PtF6 + Xe = XePtF6
氙失去一个电子，化合价从0升高到+1，铂得到一个电子，从+6变成+5价。
2、六氟化铂蒸气还能和氧气反应，生成六氟合铂酸二氧。
PtF6 + O2 = O2PtF6
氧气分子被氧化，失去一个电子，化合价从0升高到+1/2（因为是氧气分子失去一个电子，不是氧原子失去电子。一个氧气分子有两个氧原子，所以化合价升高到+1/2，而不是+1；氧气分子由于特殊的结构，碰到强氧化剂会失去一个电子；而氧原子则不容易失去电子）。
3、六氟化铂碰到水就会迅速水解，水解产物为氟化氢，氧气和二氧化铂。
2PtF6 + 6H2O = 12HF + O2↑ + 2PtO2
在镍制的或石英器皿中，由铂丝在氟气中用电流点火后，反应放热产生六氟化铂红色蒸气，冷却收集而得。化学方程式为：
Pt + 3F2 = PtF6（加热或者放电）
六氟化铂是一个开创了里程碑反应的化合物，其最经典的反应是在室温下和稀有气体氙混合形成XePtF6，从而打破了惰性气体的绝对惰性。六氟化铂也能和空气中的氧气发生反应，生成六氟合铂酸二氧，这是人们第一次制取氧的正价盐。
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：7
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积：0
7、重原子数量：7
8、表面电荷：-2
9、复杂度：62.7
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1